蒸汽鍋爐軟化水質化驗方法(梧州節能鍋爐廠)
<h2>鍋爐水處理水質化驗方法,蒸汽求解</h2>
<p>蒸汽鍋爐軟化水指標:硬度小于等于0.03,鍋爐鍋爐堿度6-24;熱水鍋爐軟化水指標:硬度小于等于0.6,軟化堿度6-24。水質</p>
<p>你的化驗指標硬度高,堿度低,梧州應檢查樹脂罐,蒸汽樹脂是鍋爐鍋爐否有效,再有校正出水量。軟化向軟化水箱內加堿,水質提高堿度指標?;炲仩t軟化水設備再生過程</p>
<p>1、梧州反洗:工作一段時間后的蒸汽設備,會在樹脂上部攔截很多由原水帶來的鍋爐鍋爐污物,把這些污物除去后,軟化離子交換樹脂才能完全曝露出來,再生的效果才能得到保證。反洗過程就是水從樹脂的底部流入,從頂部流出,這樣可以把頂部攔截下來的污物沖走。這個過程一般需要5-15分鐘左右。</p>
<p>2、吸鹽:即將鹽水注入樹脂罐體的過程,傳統設備是采用鹽泵將鹽水注入,全自動的設備是采用專用的內置噴射器將鹽水吸入。在實際工作過程中,鹽水以較慢的速度流過樹脂的再生效果比單純用鹽水浸泡樹脂的效果好,所以軟化水設備都是采用鹽水慢速流過樹脂的方法再生,這個過程一般需要30分鐘左右,實際時間受用鹽量的影響。</p>
<p>3、慢沖洗:在用鹽水流過樹脂以后,用原水以同樣的流速慢慢將樹脂中的鹽全部沖洗干凈的過程叫慢沖洗,由于這個沖洗過程中仍有大量的功能基團上的鈣鎂離子被鈉離子交換,根據實際經驗,這個過程中是再生的主要過程,所以很多人將這個過程稱作置換。這個過程一般與吸鹽的時間相同,即30分鐘左右。</p>
<p>4、快沖洗:為了將殘留的鹽徹底沖洗干凈,要采用與實際工作接近的流速,用原水對樹脂進行沖洗,這個過程的后出水應為達標的軟水。一般情況下,快沖洗過程為5-15分鐘。</p>
<p>大型電廠除鹽水設備適用范圍</p>
<p>用于熱電廠及大中型工礦企業鍋爐補給水處理。大型電廠除鹽水設備采用世界上先進的反滲透膜元件,壓力容器等設備,配以合理而又有前處理和后處理設備,能生產符合國家或行業鍋爐給水標準(GB1576-79、DL/T561-95) </p>
<p>超純水。在膜處理系統中,用做前處理的超濾一般使用直徑1mm的中空纖維,以脫除原水中的懸浮物及膠體,UF用作前處理的大問題是膜污染及膜孔堵塞,為此常在前面設置預過濾器,以去除大粒徑懸浮物,在預過濾前加絮凝劑,如PAC(聚丙稀酸)可提高過濾水質,并降低膜阻力。對電廠鍋爐補給水設備要求的溶氧量一般要求為0.3mg/L以下,為此脫氣膜應該在低于5.33Kpa(40TORR)的真空度下操作??刂葡到y采用工控機程控控制,可實現自動起停,加藥及沖洗,自動監測各種運行參數,以便生產管理。低壓鍋爐水質檢驗方法</p>
<p>1、溶解固形物的測定</p>
<p>1.1 取一定量已過濾充分搖勻的澄清水樣(水樣體積應使蒸干殘留物的重量在100mg左右),逐次注入經烘干至恒重的瓷蒸發皿中,在水浴鍋上蒸干(在蒸干過程中防止落入雜物)。</p>
<p>1.2 將已蒸干的樣品連同蒸發皿移入105~110℃烘箱中烘2h。</p>
<p>1.3 取出蒸發皿放在干燥器內冷卻至室溫,迅速稱量。</p>
<p>1.4 在相同條件下烘30min,冷卻后稱量,如此反復操作直至恒重。</p>
<p>1.5 計算</p>
<p>rg= ×1000</p>
<p>式中:rg——溶解固形物含量,mg/l;</p>
<p>?g1 ——蒸干殘留物與蒸發皿的總重量,mg;</p>
<p>g2 ——蒸發皿的重量,mg;</p>
<p>v ——水樣的體積,ml。</p>
<p>2 總堿度的測定</p>
<p>2.1 試劑及配制</p>
<p>2.1.110g/l酚酞指示劑:稱取1.0g酚酞,溶于乙醇,用乙醇稀釋至100ml。</p>
<p>2.1.21g/l甲基橙指示劑:稱取0.10g甲基橙,溶于70℃的水中,冷卻,稀釋</p>
<p>至100ml。</p>
<p>2.1.3甲基紅—亞甲基藍混合指示劑:準確稱取0.125g甲基紅和0.085g亞甲基</p>
<p>藍,在研缽中研磨均勻后,溶于100ml95%乙醇中。</p>
<p>2.1.4c(1/2h2so4)= 0.1mol/l硫酸標準溶液的配制與標定</p>
<p>2.1.4.1 配制</p>
<p>量取3ml濃硫酸(密度1.84克/厘米3),緩緩注入1000ml蒸餾水(或除鹽水)中,冷卻、搖勻。</p>
<p>2.1.4.2 標定</p>
<p>稱取0.2g(精確到0.0002g)于270~300℃灼燒至恒重的基準無水碳酸鈉,溶于50ml水中,加2滴甲基紅—亞甲基藍指示劑,用待標定的0.1mol/l(1/2h2so4)硫酸標準溶液滴定至溶液由綠色變紫色,同時應作空白試驗。</p>
<p>2.1.4. 3 計算</p>
<p>式中:c????——硫酸標準溶液的濃度,mol/l(1/2h2so4);</p>
<p>m——基準無水碳酸鈉的質量,g;</p>
<p>v1——滴定碳酸鈉消耗硫酸標準溶液的體積,ml;</p>
<p>v2——空白試驗消耗硫酸標準溶液的體積,ml;</p>
<p>52.99——1/2na2co3的摩爾質量,g/mol。</p>
<p>2.2 測定方法</p>
<p>取100ml透明水樣注入錐形瓶中,加入2~3滴10g/l酚酞指示劑,此時若溶液變成紅色,則用0.1000mol/l(1/2h2so4)硫酸標準溶液滴定至恰無色,記錄耗酸體積v1,然后再加入2滴甲基橙指示劑,繼續用硫酸(1/2h2so4)標準溶液滴定至溶液呈橙紅色為止,記錄第二次耗酸體積v2(不包括v1)。</p>
<p>2.3 計算</p>
<p>jd=</p>
<p>式中: jd——總堿度含量,mmol/l;</p>
<p>c——硫酸標準溶液的濃度,mol/l;</p>
<p>v1、 v2 ——兩次滴定所耗硫酸標準溶液的體積,ml;</p>
<p>vs——水樣體積,ml。</p>
<p>3 總硬度的測定</p>
<p>3.1 試劑及配制</p>
<p>3.1.10.5%鉻黑t指示劑:稱取0.5g鉻黑t與4.5g鹽酸羥胺,在研缽中磨勻,</p>
<p>混合后溶于100ml95%乙醇中,將此溶液轉入棕色瓶中備用。</p>
<p>3.1.2c(1/2edta)= 0.001mol/l標準溶液</p>
<p>3.1.2.1 c(1/2edta)=0.0200mol/l標準溶液</p>
<p>配制與標定方法見化驗員培訓資料(一)《檢測方法標準》p16(gb/t6436—92)附錄b乙二胺四乙酸二鈉絡合滴定快速測定鈣中的b3。</p>
<p>例如:標定得edta對鈣的滴定度為tedta/ca(g/ml),則c(1/2edta)的濃度為:</p>
<p>c(1/2edta)= </p>
<p>3.1.2.2 c(1/2edta)= 0.001mol/l標準溶液:</p>
<p>準確移取3.1.2.1 c(1/2edta)=0.0200mol/l標準溶液50ml至1000ml容量瓶,定容至刻度,混勻,濃度可由計算得出。</p>
<p>3.1.3氨—氯化銨緩沖溶液:</p>
<p>稱取20g氯化銨溶于500ml除鹽水中,加入150ml濃氨水以及5.0g乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽,用除鹽水稀釋至1000ml,混勻,取50.00ml,按3.2(不加緩沖溶液)測定其硬度,根據測定結果,往其余950ml緩沖溶液中,加所需edta標準溶液,以抵消其硬度。</p>
<p>3.2 測定方法</p>
<p>取100ml透明水樣注于250ml錐形瓶中,加3ml氨—氯化銨緩沖溶液及2滴0.5%鉻黑t指示劑,在不斷搖動下,用3.1.2.2 c(1/2edta)= 0.001mol/l標準溶液滴定至藍紫色即為終點,記錄edta標準溶液所消耗的體積。</p>
<p>3.3 計算</p>
<p>yd=</p>
<p>式中: yd——總硬度含量,mmol/l ;</p>
<p>c——edta標準溶液的濃度,mol/l(1/2edta);</p>
<p>v——滴定時所耗edta標準溶液的體積,ml;</p>
<p>vs——水樣體積,ml。</p>
<p>蒸汽鍋爐采用鍋外化學水處理時,水質應符合下表的規定</p>
<p>項目給水鍋水</p>
<p>總硬度,mmol/l≤0.03</p>
<p>總堿度,mmol/l6~24</p>
<p>溶解固形物,mg/l<3500你們的原水硬度、堿度含量都不高。軟水硬度不合格,主要是鈉離子交換軟化器出水水質硬度不合格,軟水硬度0.95mmol/L不合格,軟水硬度標準≤0.03mmol/L,因軟水硬度不合格的原因,也就影響了鍋水堿度過低1.5mmol/L不合格,鍋水堿度標準范圍應控制在6~24mmol/L,由于以上因素也造成鍋水氯根含量也太高。你主要是解決2T軟化器制水不合格的問題,另外要采購水質硬度、堿度測試劑(水處理設備和離子交換樹脂與水質快速測試我這里都有),隨時監控好鍋爐水質指標含量變化,只要保證了軟水器出水硬度含量合格了,那么鍋爐的堿度也自然升上來了...。一杰水質</p>
<h2>鍋爐軟化水的檢測方法是什么?EDTA如何標定?</h2>
<p>實驗九EDTA標準溶液的配制和標定</p>
<p>一.實驗目的:</p>
<p>1.學習EDTA標準溶液的配制和標定方法。</p>
<p>2.掌握絡合滴定的原理,了解絡合滴定的特點。</p>
<p>3.熟悉鈣指示劑的使用。</p>
<p>二.實驗原理:</p>
<p>1.乙二胺四乙酸(簡稱EDTA,用H4Y表示),難溶于水,常溫下溶解度為0.2g/L,(約0.0007mol/L),在分析中通常使用其二鈉鹽配制標液。乙二胺四乙酸二鈉鹽的溶解度為120g/L,可配成0.3mol/L以上的溶液,其水溶液的PH=4.8,常采用間接法配制標準溶液。</p>
<p>2.標定EDTA常用的基準物有Zn,ZnO,CaCO3,Bi,CuMgSO4·7H2O,Hg,Pb等,通常選用其中與被測物組份相同的物質作基準物,這樣,滴定條件一致,可減小誤差。因下次實驗要測水的硬度,故選用碳酸鈣作基準物。</p>
<p>3.EDTA是個絡合性能很強的絡合劑,幾乎跟所有的陽離子進行1:1絡合,其應用相當廣泛。</p>
<p>4.變色原理:鈣指示劑用H3Ind表示在水中</p>
<p>H3Ind=2H++HInd2-</p>
<p>在PH≥12,HInd2-離子與Ca2+形成比較穩定的絡離子,其反應式:</p>
<p>HInd2-+ Ca2+=CaInd-+H+</p>
<p>純蘭色酒紅色</p>
<p>所以在鈣標液中加入鈣指示劑時,溶液呈酒紅色。當用EDTA溶液滴定時,由于EDTA能與Ca2+形成比CaInd-絡離子更穩定的絡離子,因此在滴定終點附近,CaInd-絡離子不斷轉化為較穩定的CaY2-絡離子,而鈣指示劑游離出來。反應:CaInd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+ HInd2-+H2O</p>
<p>酒紅色無色純蘭色</p>
<p>5.用此法測定鈣時,若有Mg2+共存(PH≥12時,Mg2+→Mg(OH)2↓),則Mg2+不僅不干擾測定,而且使終點變化比Ca2+單獨存在時更敏銳。當Ca2+、Mg2+共存時,終點由酒紅色到純蘭色,當Ca2+單獨存在時,則由酒紅色→紫紅色,所以標定時常常加入少量Mg2+。</p>
<p>6.干擾:Fe3+,Al3+,Cu2+,Ca2+,Mg2+。</p>
<p>三.實驗內容:</p>
<p>1.配制400ml0.01mol/LEDTA標液及直接法鈣配制100ml標準鈣溶液。注意應將EDTA加入溫水中。</p>
<p>2.標定0.01mol/LEDTA溶液。注意控制PH值、滴定速度及終點顏色變化情況。</p>
<p>四.數據記錄及處理:計算EDTA溶液的濃度。要求相對平均偏差≤0.2%</p>
<p>五.講課重點:絡合原理、鈣標準溶液的配制、絡合指示劑的使用特點及終點顏色變化。</p>
<p>六.講課難點:鈣標準溶液的配制、絡合指示劑的使用及終點顏色變化。</p>
<p>七.思考題:P102 </p>
<p>二、實驗原理</p>
<p>1.EDTA常因吸附水分和其中含有少量雜質而不能直接配制標準溶液,只能間接法配制。</p>
<p>2.標定:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2</p>
<p>Ca2+ + Y4- === CaY2-</p>
<p>pH>12,HInd2- + Ca2+ === CaInd- + H+ </p>
<p>藍色酒紅色</p>
<p>CaInd- + Y4- === CaY2- + Ind3-</p>
<p>酒紅色藍色</p>
<p>鉻黑T為指示劑,酒紅色→純藍色</p>
<p>三、實驗步驟</p>
<p>l. 0.01mol·L-1EDTA溶液的配制</p>
<p>用燒杯在粗天平上稱取約2.0g固體乙二胺四乙酸二鈉鹽,溶于500m水中(可溫熱溶解),充分搖勻。</p>
<p>2. 0.01mol·L-1EDTA標準溶液濃度的標定</p>
<p>以差減法準確稱取0.25-0.30gCaCO3 固體于小燒杯中,加少量水潤濕,蓋上表面皿,從燒杯嘴處往燒杯中滴加5ml(1+1)HCl溶液,加熱使CaCO3 全部溶解,并用水沖洗表面皿。冷卻后定量轉移至250ml容量瓶中,稀釋,搖勻。</p>
<p>移取上述溶液25.00ml,加1d甲基紅,用氨水中和CaCO3 溶液中的HCl,溶液由黃色變為紅色即可,加20ml水,加5.00ml Mg-EDTA,加10ml氨-氯化銨緩沖溶液,加3d鉻黑T指示劑,立即用EDTA滴定。酒紅色至紫藍色即為終點,記VEDTA,平行3份你好!</p>
<p>EDTA滴定法測定鈣、鎂離子含量(總硬度)</p>
<p>EDTA用氧化鋅基準物在pH=10的條件下,以鉻黑T為指示劑標定,詳見GB/T 601-2002</p>
<p>打字不易,采納哦!硬度檢測請參照GB/T 6909 《鍋爐用水和冷卻水分析方法 硬度的測定》。</p>
<p>EDTA的配制和標定按GB/T601-2002 《化學試劑 標準滴定溶液的制備》EDTA滴定法測定鈣、鎂離子含量(總硬度)</p>
<p>EDTA用氧化鋅基準物在pH=10的條件下,以鉻黑T為指示劑標定,詳見GB/T 601-2002</p>